Ac. Etanoico: ---->ácido acético se utiliza en la producción de acetato de rayón, plásticos, películas fotográficas, disolventes para pinturas y medicamentos como la aspirina. Este ácido se puede encontrar en el vinagre.
Ac. Propanoico: ---->ácido propiónico, se puede encontrar en los lácteos. El ácido propiónico inhibe el crecimiento de moho y de algunas bacterias.
Ac. Butanoico: ----> ácido butírico, se puede encontrar en algunos tipos de grasas (como la mantequilla o creoma ). Se usa en la producción de sabores , lubricantes, y polímeros estabilizadores.
Ac. Pentanoico: ---->ácido valérico, es la sustancia activa encontrada en la valeriana, la cual sirve como buena medicina para los nervios.
Ac. Hexanoico: ---->ácido caprioco, y puede ser encontrado en grasas y aceites animales. Este ácido es parte del sudor de las cabras, y también es el causante del mal olor.
Ac. Heptanoico---->ácido enántico, es un producto químico que puede ser comprado para distintos experimentos. Este ácido irrita la piel y es muy peligroso si llega a hacer contacto con los ojos u otras partes sencibles del cuerpo.
Ac. Octanoico: ---->ácido caprilico, es un compuesto de origen sintético empleado en la síntesis de productos orgánicos, fabricación de tintes y perfumería.
Ac. Nonanoico: ----> ácido pelargónico, el cual se utiliza en las industrias farmaceúticas y de alimentos y bebidas.
Ac. Butenodioico: ---->fumarato, se encuentra dentro de el organismo de algunos seres vivos, y una de sus principales funciones es su participación en el ciclo de Krebs.
Ac. Cis-Butenodioico: ----->ácido maleico, se deriva del anhídrido maleico por hidrólisis, el cual a su vez se produce a partir de benceno o de butano en un proceso de oxidación. Es utilizado en la síntesis de otros químicos; como para teñir y dar acabado a fibras naturales como el algodon.
domingo, 15 de mayo de 2011
lunes, 4 de abril de 2011
video sobre el ciclo del carbono
http://www.youtube.com/watch?v=Xdf8Myfcv3M esta muy interesante mirenlo :)
lunes, 21 de marzo de 2011
Aplicaciones de interés en la industria y en los seres vivos
Actividad 1: Ya hemos estudiado el petróleo y el gas natural. Ahora vamos a seguir viendo sustancias orgánicas de interés para el hombre. Para ello elige dos de los compuestos que te proponemos y especifica su constitución y para qué sirven: glúcidos, lípidos, proteínas, ácidos nucleicos, polímeros, detergentes y jabones.
Importante: Si los enlaces de la wikipedia no funcionan cuando pinchas sobre ellos, cópialos y los introduces directamente en el navegador.
lipidos:
pueden clasificarse los lipidos según su consistencia a temperatura ambiente. Los lipidos Son la principal reserva energética del organismo, forman las bicapas lipídicas de las membranas , recubren órganos y le dan consistencia,o protegen mecánicamente como el tejido adiposo de pies y manos.algo inportante es que los lipidos facilitan y ayudan a reacciones químicas que se producen en los seres vivos.
Las proteínas: son biomoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos.
Realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan:
Inmunológica (anticuerpos), Enzimática (sacarasa y pepsina), Contráctil (actina y miosina). Homeostática: colaboran en el mantenimiento del pH, Transducción de señales (rodopsina)Protectora o defensiva (trombina y fibrinógeno) Las proteínas están formadas por aminoácidos.
Otro aspecto importante es que las proteinas están constituidas por gran número de unidades estructurales simples repetitivas (monómeros). Debido a su gran tamaño, cuando estas moléculas se dispersan en un disolvente adecuado, forman siempre dispersiones coloidales, con características que las diferencian de las disoluciones de moléculas más pequeñas.
Importante: Si los enlaces de la wikipedia no funcionan cuando pinchas sobre ellos, cópialos y los introduces directamente en el navegador.
lipidos:
pueden clasificarse los lipidos según su consistencia a temperatura ambiente. Los lipidos Son la principal reserva energética del organismo, forman las bicapas lipídicas de las membranas , recubren órganos y le dan consistencia,o protegen mecánicamente como el tejido adiposo de pies y manos.algo inportante es que los lipidos facilitan y ayudan a reacciones químicas que se producen en los seres vivos.
Las proteínas: son biomoléculas formadas por cadenas lineales de aminoácidos.
Realizan una enorme cantidad de funciones diferentes, entre las que destacan:
Inmunológica (anticuerpos), Enzimática (sacarasa y pepsina), Contráctil (actina y miosina). Homeostática: colaboran en el mantenimiento del pH, Transducción de señales (rodopsina)Protectora o defensiva (trombina y fibrinógeno) Las proteínas están formadas por aminoácidos.
Otro aspecto importante es que las proteinas están constituidas por gran número de unidades estructurales simples repetitivas (monómeros). Debido a su gran tamaño, cuando estas moléculas se dispersan en un disolvente adecuado, forman siempre dispersiones coloidales, con características que las diferencian de las disoluciones de moléculas más pequeñas.
Grupos funcionales más importantes. Ejemplos
Grupo funcional =no:1
Nomenclatura =no:2
Ejemplos Alcoholes=no:3
alcoholes
no:1 oh
no:2 del sufijo o terminación "-ol", e indicando con un número localizador, el más bajo posible, la posición del grupo alcohólico
no:3 Etanol, 2-propanol, 4-metil cilohexanol
Éteres
eteres
no:1 Puente de o
no:2 -oxi entre los dos radicales Nombrar los dos radicales por orden alfabetico , seguido de el sufijo o terminacion “éter”
no:3 Metoxietano
Etil isoprpyl éter
2,2 epoxibutano
aldehidos
no:1 carbonilo
no:2 Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que proceden, con el sufijo o terminación "-al"
no:3 Etanal, butanal, 3 -butenal
Cetonas
no:1 El grupo carbonilo
no:2 anteponiendo a la palabra "cetona" o con el sufijo o terminación "-ona
ac. carboxilicos
no:1 Carboxilico –COOH
no:2 Se usa el prefijo “acido-“
el sufijo o terminación –oico
Si son muchos acidos dicarboxilicos se us la terminación “-dioico”
no:3 Acido pentanoico
Acido butandioico
aminas
no:1 derivado del amonío (NH3)
no:2 el sufijo o terminacion "-amina"
no:3 Metilamina, trimetilamina, fenilamina
Nomenclatura =no:2
Ejemplos Alcoholes=no:3
alcoholes
no:1 oh
no:2 del sufijo o terminación "-ol", e indicando con un número localizador, el más bajo posible, la posición del grupo alcohólico
no:3 Etanol, 2-propanol, 4-metil cilohexanol
Éteres
eteres
no:1 Puente de o
no:2 -oxi entre los dos radicales Nombrar los dos radicales por orden alfabetico , seguido de el sufijo o terminacion “éter”
no:3 Metoxietano
Etil isoprpyl éter
2,2 epoxibutano
aldehidos
no:1 carbonilo
no:2 Sus nombres provienen de los hidrocarburos de los que proceden, con el sufijo o terminación "-al"
no:3 Etanal, butanal, 3 -butenal
Cetonas
no:1 El grupo carbonilo
no:2 anteponiendo a la palabra "cetona" o con el sufijo o terminación "-ona
ac. carboxilicos
no:1 Carboxilico –COOH
no:2 Se usa el prefijo “acido-“
el sufijo o terminación –oico
Si son muchos acidos dicarboxilicos se us la terminación “-dioico”
no:3 Acido pentanoico
Acido butandioico
aminas
no:1 derivado del amonío (NH3)
no:2 el sufijo o terminacion "-amina"
no:3 Metilamina, trimetilamina, fenilamina
domingo, 20 de marzo de 2011
Hidrocarburos. Clasificación
Hidrocarburos. Clasificación
Actividad 1: ¿Qué son los hidrocarburos?
Son compuestos orgánicos binarios, estos solo incluyen átomos de carbono e hidrógeno estos se presentan generalmente en forma lineal o ramificada. son considerados el compuesto inorgánico del cual se derivan todos los demás de estacategoría.
Actividad 2: Realiza una clasificación de los hidrocarburos en función del tipo de enlace que presentan. Describe las propiedades más importantes de cada uno y cómo se formulan.
alcanos = no:1 alquenos =no: 2 alquinos=no: 3
Ebullición y punto de fusion
no:1 >Puntos de ebullición suelen ser bajos y crecen al aumentar la longitud de la cadena.
A molécula más grande corresponde mayor punto de fusión.
no:2 Son similares a las de los alcanos
no:3 sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas.
solubilidad
no:1 Los alcanos son insolubles
no:2 Son similares a los alcanos
no:3 Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad
caracteristicas
no:1 son gases a temperatura ambiente de bajo peso molecular.
los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos.
no:2 Debido a la presencia del doble enlace estos compuestos son mucho más reactivos que los alcanos.
La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos
La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez.
no:3 Aunque la densidad de electrones y con esto de carga negativa en el triple enlace es elevada pueden ser atacados por nucleófilos
A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Actividad 3: Realiza l os siguientes ejercicios de formulación
elige el nombre correcto primer link
1. CH3- CH2 –CH3: propano
2. CH4: metano
3. CH3-CH2-CH2-CH3: butano
4. ETANO
5. CH3-(CH2)5-CH3: heptano
6. CH3-(CH2)6-CH3: octano
7. Alcano lineal de 10 carbonos
8. CH3-(CH2)3-CH3 pentano
9. Alcano lineal de 11 carbonos.
10. CH3-(CH2)4-CH3 hexano
elige el nombre correcto segundo link
1. a) metil-propao
2. c) metil-butano
3. b) dimetil-propano
4. b) 2-metil-pentano
5. b) 2,3-dimetil-butano
6. c) 3-metil-hexano
7. c) 5-isopropil-3-metil-octano
8. a) 4-etil-2,2,4-trimetil-hexano
9. b) 2,2,4-trimetil-pentano
10. c) 2,2,7,7-tetrametil-nonano
elige el nombre correcto terser link
1. CH3-CH2-CH=CH2: 1-buteno
2. CH3-CH=CH-CH2-CH3: 2-penteno
3. CH2=CH-CH=CH2: 1,3-butadieno
4. CH2=CH-CH=CH-CH=CH2: 1,3,5-hexatrieno
5. 4-metil-1-penteno
c) 2-metil-5-penteno
6. 2,5-dimetil-1,3-heptadieno
7. 2-etil-5,5-dimetil-1,3-hexadieno
8. 3-propil-1,4-hexadieno
9. 3-etil-1,3-pentadieno -respuesta correcta
10. 4-etil-2-metil-1,3,5-hexatrieno
elige el nombre correcto cuarto link
1. b) 1-pentino
2. c) 4-metil-2-hexino
3. a) 6-metil-3-propil-1,4-heptadiíno
4. c) 3,5,5-trimetil-1-hexino
5. b) 3-etil-1,5-hexadiíno
6. a) 2,7-dimetil-3,5-nonadiíno
7. b) 1-buten-3-ino
8. c) 1,3-hexadien-5-ino
9. a) 3-metil-1-hexen-5-ino
10. b) 3-penten-1-ino
Actividad 4: ¿Dé que están formados el petróleo y el gas natural? Realiza un pequeño artículo donde se recojan las características de ambas sustancias, su uso, obtención y consecuencias para el medio ambiente.
El gas natural: es una de las varias e importantes fuentes de energía no renovables formada por una mezcla de gases ligeros que se encuentra en yacimientos de petróleo, disuelto o asociado con el petróleo o en depósitos de carbón. Aunque su composición varía en función del yacimiento del que se saca, está compuesto principalmente por metano en cantidades que comúnmente pueden superar el 90 ó 95% (p. ej., el gas no-asociado del pozo West Sole en el Mar del Norte), y suele contener otros gases como nitrógeno, CO2, H2S, helio y mercaptanos.
Algunos de los gases que forman parte del gas natural cuando es extraído se separa de la mezcla porque no tienen capacidad energética (nitrógeno o CO2) o porque pueden depositarse en las tuberías usadas para su distribución debido a su alto punto de ebullición. Si el gas fuese criogénicamente licuado para su almacenamiento, el dióxido de carbono (CO2) solidificaría interfiriendo con el proceso criogénico. El CO2 puede ser determinado por los procedimientos ASTM D 1137 o ASTM D 1945.
El petróleo: es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas, es decir está formado por una mezcla de hidrocarburos. Todos los tipos de petróleo se componen de hidrocarburos, aunque también suelen contener unos pocos compuestos de azufre y de oxígeno. El petróleo contiene elementos gaseosos, líquidos y sólidos. La consistencia varía desde un líquido tan poco viscoso como la gasolina hasta un líquido tan espeso que apenas fluye. Se encuentra en grandes cantidades bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la industria química. La obtención del petróleo se lleva a cabo por diferentes procesos químicos controlados como el cracking, el cracking térmico o la destilación fraccionada.
Actividad 1: ¿Qué son los hidrocarburos?
Son compuestos orgánicos binarios, estos solo incluyen átomos de carbono e hidrógeno estos se presentan generalmente en forma lineal o ramificada. son considerados el compuesto inorgánico del cual se derivan todos los demás de estacategoría.
Actividad 2: Realiza una clasificación de los hidrocarburos en función del tipo de enlace que presentan. Describe las propiedades más importantes de cada uno y cómo se formulan.
alcanos = no:1 alquenos =no: 2 alquinos=no: 3
Ebullición y punto de fusion
no:1 >Puntos de ebullición suelen ser bajos y crecen al aumentar la longitud de la cadena.
A molécula más grande corresponde mayor punto de fusión.
no:2 Son similares a las de los alcanos
no:3 sus puntos de ebullición muestran el aumento usual con el incremento del número de carbonos y el efecto habitual de ramificación de las cadenas.
solubilidad
no:1 Los alcanos son insolubles
no:2 Son similares a los alcanos
no:3 Son insolubles en agua, pero bastante solubles en disolventes orgánicos usuales y de baja polaridad
caracteristicas
no:1 son gases a temperatura ambiente de bajo peso molecular.
los alcanos muestran una reactividad relativamente baja, porque sus enlaces de carbono son relativamente estables y no pueden ser fácilmente rotos.
no:2 Debido a la presencia del doble enlace estos compuestos son mucho más reactivos que los alcanos.
La presencia del doble enlace modifica ligeramente las propiedades físicas de los alquenos frente a los alcanos
La presencia del doble enlace se nota más en aspectos como la polaridad y la acidez.
no:3 Aunque la densidad de electrones y con esto de carga negativa en el triple enlace es elevada pueden ser atacados por nucleófilos
A medida que aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
Actividad 3: Realiza l os siguientes ejercicios de formulación
elige el nombre correcto primer link
1. CH3- CH2 –CH3: propano
2. CH4: metano
3. CH3-CH2-CH2-CH3: butano
4. ETANO
5. CH3-(CH2)5-CH3: heptano
6. CH3-(CH2)6-CH3: octano
7. Alcano lineal de 10 carbonos
8. CH3-(CH2)3-CH3 pentano
9. Alcano lineal de 11 carbonos.
10. CH3-(CH2)4-CH3 hexano
elige el nombre correcto segundo link
1. a) metil-propao
2. c) metil-butano
3. b) dimetil-propano
4. b) 2-metil-pentano
5. b) 2,3-dimetil-butano
6. c) 3-metil-hexano
7. c) 5-isopropil-3-metil-octano
8. a) 4-etil-2,2,4-trimetil-hexano
9. b) 2,2,4-trimetil-pentano
10. c) 2,2,7,7-tetrametil-nonano
elige el nombre correcto terser link
1. CH3-CH2-CH=CH2: 1-buteno
2. CH3-CH=CH-CH2-CH3: 2-penteno
3. CH2=CH-CH=CH2: 1,3-butadieno
4. CH2=CH-CH=CH-CH=CH2: 1,3,5-hexatrieno
5. 4-metil-1-penteno
c) 2-metil-5-penteno
6. 2,5-dimetil-1,3-heptadieno
7. 2-etil-5,5-dimetil-1,3-hexadieno
8. 3-propil-1,4-hexadieno
9. 3-etil-1,3-pentadieno -respuesta correcta
10. 4-etil-2-metil-1,3,5-hexatrieno
elige el nombre correcto cuarto link
1. b) 1-pentino
2. c) 4-metil-2-hexino
3. a) 6-metil-3-propil-1,4-heptadiíno
4. c) 3,5,5-trimetil-1-hexino
5. b) 3-etil-1,5-hexadiíno
6. a) 2,7-dimetil-3,5-nonadiíno
7. b) 1-buten-3-ino
8. c) 1,3-hexadien-5-ino
9. a) 3-metil-1-hexen-5-ino
10. b) 3-penten-1-ino
Actividad 4: ¿Dé que están formados el petróleo y el gas natural? Realiza un pequeño artículo donde se recojan las características de ambas sustancias, su uso, obtención y consecuencias para el medio ambiente.
El gas natural: es una de las varias e importantes fuentes de energía no renovables formada por una mezcla de gases ligeros que se encuentra en yacimientos de petróleo, disuelto o asociado con el petróleo o en depósitos de carbón. Aunque su composición varía en función del yacimiento del que se saca, está compuesto principalmente por metano en cantidades que comúnmente pueden superar el 90 ó 95% (p. ej., el gas no-asociado del pozo West Sole en el Mar del Norte), y suele contener otros gases como nitrógeno, CO2, H2S, helio y mercaptanos.
Algunos de los gases que forman parte del gas natural cuando es extraído se separa de la mezcla porque no tienen capacidad energética (nitrógeno o CO2) o porque pueden depositarse en las tuberías usadas para su distribución debido a su alto punto de ebullición. Si el gas fuese criogénicamente licuado para su almacenamiento, el dióxido de carbono (CO2) solidificaría interfiriendo con el proceso criogénico. El CO2 puede ser determinado por los procedimientos ASTM D 1137 o ASTM D 1945.
El petróleo: es un líquido oleoso bituminoso de origen natural compuesto por diferentes sustancias orgánicas, es decir está formado por una mezcla de hidrocarburos. Todos los tipos de petróleo se componen de hidrocarburos, aunque también suelen contener unos pocos compuestos de azufre y de oxígeno. El petróleo contiene elementos gaseosos, líquidos y sólidos. La consistencia varía desde un líquido tan poco viscoso como la gasolina hasta un líquido tan espeso que apenas fluye. Se encuentra en grandes cantidades bajo la superficie terrestre y se emplea como combustible y materia prima para la industria química. La obtención del petróleo se lleva a cabo por diferentes procesos químicos controlados como el cracking, el cracking térmico o la destilación fraccionada.
el atomo de carbono
El átomo de carbono
Actividad 1: Visita la página siguiente y obtén la configuración electrónica del carbono.
la configuracion electronica del del carbono es : 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
Actividad 2: ¿Cuántos enlaces puede formar el carbono? ¿De qué tipo?
El carbono puede formar 4 enlaces simples, o 2 dobles : todos covalentes , Estos enlaces forman un tetraedon (una pirámide), los átomos de carbono pueden formar enlaces dobles o triples adicionalmente a los enlaces de carbono-carbono.
Actividad 3: Ahora vas a ver en tres dimensiones las moléculas de metano, eteno y etino como representación de los enlaces simple, doble y triple. Para una mejor visualización lee este documento.
Ya que los observe con cuidado realizare la actividad 4
Actividad 4: Una vez determinada cómo se enlaza el carbono para formar compuestos orgánicos nos preguntamos, ¿cuáles son las características o propiedades de los compuestos orgánicos?
Se disuelven en disolventes no polares como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido acético y la acetona, suelen ser insolubles en agua, son combustibles , poco densos,presentan isomeria, son conductores elecro, pueden ser de origen natural u origen sintético , son poco hidrosolubles ,tienen carbono en su molécula , casi siempre tienen hidrogeno en su molécula , componen la materia viva y sus punto de fucion y ebillocion son bajos.
Actividad 5: ¿Cómo se representan los compuestos orgánicos? ¿Qué tipo de fórmulas se utilizan?
Estan representadas en formulas químicas las cuales se clasifican engeometricas, empíricas y moleculares.
Actividad 1: Visita la página siguiente y obtén la configuración electrónica del carbono.
la configuracion electronica del del carbono es : 1s2 2s2 2px1 2py1 2pz0
Actividad 2: ¿Cuántos enlaces puede formar el carbono? ¿De qué tipo?
El carbono puede formar 4 enlaces simples, o 2 dobles : todos covalentes , Estos enlaces forman un tetraedon (una pirámide), los átomos de carbono pueden formar enlaces dobles o triples adicionalmente a los enlaces de carbono-carbono.
Actividad 3: Ahora vas a ver en tres dimensiones las moléculas de metano, eteno y etino como representación de los enlaces simple, doble y triple. Para una mejor visualización lee este documento.
Ya que los observe con cuidado realizare la actividad 4
Actividad 4: Una vez determinada cómo se enlaza el carbono para formar compuestos orgánicos nos preguntamos, ¿cuáles son las características o propiedades de los compuestos orgánicos?
Se disuelven en disolventes no polares como el octano o el tetracloruro de carbono, o en disolventes de baja polaridad, como los alcoholes, el ácido acético y la acetona, suelen ser insolubles en agua, son combustibles , poco densos,presentan isomeria, son conductores elecro, pueden ser de origen natural u origen sintético , son poco hidrosolubles ,tienen carbono en su molécula , casi siempre tienen hidrogeno en su molécula , componen la materia viva y sus punto de fucion y ebillocion son bajos.
Actividad 5: ¿Cómo se representan los compuestos orgánicos? ¿Qué tipo de fórmulas se utilizan?
Estan representadas en formulas químicas las cuales se clasifican engeometricas, empíricas y moleculares.
El carbono en la naturaleza
El carbono en la naturaleza
Actividad 1: ¿En qué formas se presenta el carbono libre en la naturaleza?
Actividad 1: ¿En qué formas se presenta el carbono libre en la naturaleza?
El carbono y sus compuestos se encuentran distribuidos ampliamente en la naturaleza.
Se estima que el carbono constituye 0.032% de la corteza terrestre. El carbono libre se encuentra en grandes depósitos como hulla, forma amorfa del elemento con otros compuestos complejos de carbono-hidrógeno-nitrógeno. El carbono cristalino puro se halla como grafito y diamante.
Actividad 2: ¿Qué diferencias existen entre el diamante y el grafito?
Actividad 2: ¿Qué diferencias existen entre el diamante y el grafito?
El grafito: Forma mas estable del carbono.Forma tres enlaces covalentes en el mismo plano. El enlace covalente entre los átomos de una capa es extremadamente fuertetambien es Es de color negro con brillo metálico, refractario y se exfolia con facilidad.
por estar dispuestos en diferente forma que el diamante, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas, en precion normal el carbono adopta la forma del grafito, en la que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; este estado se puede describir como 3 electrones de valencia en orbitales híbridos y el cuarto en el orbital p.
por estar dispuestos en diferente forma que el diamante, su textura, fuerza y color son diferentes. Los diamantes naturales se forman en lugares donde el carbono ha sido sometido a grandes presiones y altas temperaturas. Los diamantes se pueden crear artificialmente, sometiendo el grafito a temperaturas y presiones muy altas, en precion normal el carbono adopta la forma del grafito, en la que cada átomo está unido a otros tres en un plano compuesto de celdas hexagonales; este estado se puede describir como 3 electrones de valencia en orbitales híbridos y el cuarto en el orbital p.
El diamante: es un cristal transparente de átomos de carbono enlazados tetraedralmente, su configuracion electronica es sp3. Sus átomos de carbono están dispuestos en una variante de la estructura cristalina cúbica centrada en la cara denominada red de diamante.
Es la segunda forma mas estable del carbono.
Los enlases que se forman gracias a su forma tetraedralmente y Gracias a su estructura cristalina extremadamente rigida, seenalta dureza y conductividad térmica son covalentes.
Su apariencia es de gran transparencia, clara e incolora.Tiene dispersión refractiva, que es la habilidad para dispersar luz de diferentes colores, lo que resulta en su lustre característico
La mayoría de diamantes naturales se forman a condiciones de presión y temperatura alta.
Actividad 3: El carbono también aparece combinado formando compuestos orgánicos e inorgánicos. ¿Cuáles son los principales compuestos inorgánicos?
Es la segunda forma mas estable del carbono.
Los enlases que se forman gracias a su forma tetraedralmente y Gracias a su estructura cristalina extremadamente rigida, seenalta dureza y conductividad térmica son covalentes.
Su apariencia es de gran transparencia, clara e incolora.Tiene dispersión refractiva, que es la habilidad para dispersar luz de diferentes colores, lo que resulta en su lustre característico
La mayoría de diamantes naturales se forman a condiciones de presión y temperatura alta.
Actividad 3: El carbono también aparece combinado formando compuestos orgánicos e inorgánicos. ¿Cuáles son los principales compuestos inorgánicos?
los principales compuestos inorganicos son : NaCl (cloruro de sodio), H2O (agua),
NH3 (amoníaco) y El CO2 (anhídrido carbónico).
NH3 (amoníaco) y El CO2 (anhídrido carbónico).
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